A、Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2＞N2，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4是強(qiáng)酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C正確；
D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（ ?。?A.由于鍵能EN≡N＞ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＞Cl2 B.由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH C.由于元素的非
下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（ ）
A. 由于鍵能EN≡N＞ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＞Cl2
B. 由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C. 由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3
D. 由于金屬性Fe＞Cu，故還原性Fe2+＞Cu
A. 由于鍵能EN≡N＞ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＞Cl2
B. 由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C. 由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3
D. 由于金屬性Fe＞Cu，故還原性Fe2+＞Cu
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