選擇C
硝酸把銅氧化成+2價(jià),生成的氮氧化物得到了銅的電子
然后這些氮氧化物通入燒瓶后和氧氣重新反應(yīng)生成了硝酸,氧從0價(jià)變成了-2價(jià)得到了電子
由于氧化還原反應(yīng)前后電子得失是相等的
進(jìn)過這兩步反應(yīng),銅失去的電子數(shù)和氧得到的電子數(shù)是一樣的
等于用氧氣把銅氧化成了+2價(jià)
所以等效于2Cu + O2 == CuO
1.28g的銅為0.02mol
消耗的氧氣為0.01mol
質(zhì)量為0.32g
高考化學(xué)題,在線等詳細(xì)解答!
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1.28g銅完全溶于一定量的濃HNO3中,生成的氣體（NO和NO2的混合物）剛好充滿500mL的燒瓶,然后將該燒瓶倒置與水中,緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水,則通入氧氣為：
A.0.16g B.0.02g C.0.32g D.0.224g
求詳細(xì)解答,謝謝!
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A.0.16g B.0.02g C.0.32g D.0.224g
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化學(xué)人氣：309 ℃時(shí)間：2020-05-30 16:54:20
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