5.6LHCl的物質(zhì)的量是5.6÷22.4=0.25mol,6.5gZn是0.1mol,所以鹽酸過量
Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 1mol
0.1mol n m n=0.2mol m=0.1mol
所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L
(cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L
c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L
用水吸收標準狀況下的5.6L的氯化氫氣體，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g鋅粒，充分反應(yīng)后，計算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（溶液的體積變化忽略不計）
用水吸收標準狀況下的5.6L的氯化氫氣體，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g鋅粒，充分反應(yīng)后，計算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（溶液的體積變化忽略不計）
化學(xué)人氣：791 ℃時間：2020-03-16 01:00:14
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