在溫度不變時,一元弱酸HA的溶液中,K=c(H+)c(A-)/c(HA)是一個定值
加水之后,三個濃度都下降,導(dǎo)致c(H+)c(A-)/c(HA)的值下降,所以要通過平衡移動來將c(H+)c(A-)/c(HA)值重新提升到K的水平,而要使c(H+)c(A-)/c(HA)變大,就要令c(H+)、c(A-)變大而c(HA)減小,所以平衡正向移動,電離程度增大；而由于c(HA)減小了,又由于c(H+)=c(A-),所以c(H+)也比加水前小了,所以pH增大
多元弱酸溶液中,由于對溶液pH的影響主要取決于其一級電離,因此與一元弱酸溶液相似