向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）．據(jù)此計算： （1）加入鋁粉的質量
向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）．據(jù)此計算：
（1）加入鋁粉的質量．
（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度．
（1）加入鋁粉的質量．
（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度．
化學人氣：549 ℃時間：2020-05-21 02:59:34
優(yōu)質解答
發(fā)生反應的離子方程式為 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③由題可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0....
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