根據(jù)過(guò)量鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.672L氣體,所以氫氣物質(zhì)的量為0.03mol,2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑,據(jù)反應(yīng)式知消耗鋁0.02mol,消耗氫氧化鈉0.02mol,又濃度2mol/L,所以體積0.01L即10ml,所以鋁鹽消耗200ml氫氧化鈉,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,所以鋁鹽物質(zhì)的量為2mol/Lx0.2L/4=0.1mol,所以加入鋁0.12mol質(zhì)量27g/molx0.12mol=3.24g,根據(jù)3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,因?yàn)殇X鹽0.1mol,所以銅元素物質(zhì)的量為0.15mol,所以硫酸銅濃度0.15mol/0.03L=5mol/L你要看我給的答案和題目分析出來(lái)是不是一致的不要只看答案！我上次給的也是這個(gè)答案啊。怎么不一樣啊！實(shí)在對(duì)不住我上次的分析有錯(cuò)，不應(yīng)該用元素守恒因?yàn)楫a(chǎn)物應(yīng)該是硫酸鈉和偏鋁酸鈉，不是只有偏鋁酸鈉，我這次的做法才是正確的。實(shí)在對(duì)不住了！呵呵，沒(méi)事，謝謝你能耐心解答！謝謝