你想的很好,不過你忽略了一點(diǎn)：
我們假設(shè)分子間距無窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零,那么當(dāng)兩個(gè)分子靠近時(shí),分子先表現(xiàn)為引力（到后來也會(huì)表現(xiàn)為斥力,這時(shí)就變成了壓縮狀態(tài)了,不是本題所討論的范圍）,那么分子間作用力做正功,分子勢(shì)能減小,分子勢(shì)能就成為負(fù)值,所以當(dāng)認(rèn)為蒸氣的分子勢(shì)能為零時(shí),液態(tài)水的勢(shì)能為負(fù)值.所以你說的問題是不矛盾的
順便說一下,勢(shì)能是可以為負(fù)值的,這是由于你選的零勢(shì)能參考點(diǎn)不同而導(dǎo)致的
100度的水蒸氣為什么比100度的水內(nèi)能大
100度的水蒸氣為什么比100度的水內(nèi)能大
100度的水吸熱變成100度的水蒸氣,內(nèi)能增大,但是溫度不變,說明分子動(dòng)能不變,內(nèi)能等于分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和,說明水蒸氣的分子勢(shì)能增大了,可是水蒸氣是氣態(tài),分子間的相互作用力幾乎為零,分子間距很大,說明此時(shí)水蒸氣的分子勢(shì)能幾乎為零,說明100度的水吸熱變成100度的水蒸氣的分子勢(shì)能應(yīng)該幾乎為零,水蒸氣的分子勢(shì)能應(yīng)該減小,按照這一理論推斷分子勢(shì)能應(yīng)該減小（分子勢(shì)能幾乎為零）而分子動(dòng)能不變,100度的水蒸氣的內(nèi)能應(yīng)該減小,與100度的水吸熱變成100度的水蒸氣內(nèi)能增大不是矛盾了嗎?
100度的水吸熱變成100度的水蒸氣,內(nèi)能增大,但是溫度不變,說明分子動(dòng)能不變,內(nèi)能等于分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和,說明水蒸氣的分子勢(shì)能增大了,可是水蒸氣是氣態(tài),分子間的相互作用力幾乎為零,分子間距很大,說明此時(shí)水蒸氣的分子勢(shì)能幾乎為零,說明100度的水吸熱變成100度的水蒸氣的分子勢(shì)能應(yīng)該幾乎為零,水蒸氣的分子勢(shì)能應(yīng)該減小,按照這一理論推斷分子勢(shì)能應(yīng)該減小（分子勢(shì)能幾乎為零）而分子動(dòng)能不變,100度的水蒸氣的內(nèi)能應(yīng)該減小,與100度的水吸熱變成100度的水蒸氣內(nèi)能增大不是矛盾了嗎?
物理人氣：138 ℃時(shí)間：2019-10-24 07:00:33
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