1,首先看溶液中雜質(zhì)多出了什么離子,例如本例中的CO3（2-）
2,分析該離子能不能于某種離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生不溶于該溶液的生成物或者溶劑（如固體粒子,氣體分子等,溶劑）,本例中CO3(2-)可以與H(+)反應(yīng)生成CO2（氣體）和H20（溶劑）,那么就可以加入陽(yáng)離子H（+）去雜質(zhì).
3,確保加入待反應(yīng)離子的試劑,反應(yīng)后不產(chǎn)生其他離子雜質(zhì),本例中加入Cl（-）不會(huì)產(chǎn)生其他離子,如果加入其他陰離子則引入了新的雜質(zhì).不可取.即加入陰離子為Cl（-）.
4,確定了陽(yáng)離子和陰離子,那么應(yīng)該加入的試劑就可以的出來(lái)了,本例中為HCl,即鹽酸溶液.
注意：去除雜質(zhì)都得說(shuō)明是加入適量的試劑.如果不遵循這一條,都會(huì)引入新的粒子或者雜質(zhì)除去不凈,例如本例中如果是少量則仍有CO3（2-）,如果過(guò)量,這引入了新的H（+）