用差量法
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Δm（增加的質(zhì)量,即生成的固體銅的質(zhì)量減去原來的固體鐵的質(zhì)量）
56 160 64 8
x y z 0.4
解得z=3.2g
所以生成銅3.2克差量法是什么？你沒上高中？差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。我還真沒學(xué)過唉，8是64-56來的嗎？如果不用差量法怎么解？是啊， 你看我后面的注釋。不用也可以，設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為y。生成銅質(zhì)量為x由方程式易得 20-y+x=20.4g x-y=0.4g 根據(jù)方程式能算出參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為2.8g，則x=3.2g