這個需要通過詳細的計算和未知數(shù)的設定.
首先通過化學平衡中常用的計算方法:
因為剛開始物質(zhì)的量之比為3:2:5.則可設分別為3k,2k,5k.因為反應后SO3、O2的物質(zhì)的量為2amol和amol,即物質(zhì)的量之比為2:1.小于5:2,說明平衡向左移動,即向生成SO2和O2的方向移動.則SO2和O2的物質(zhì)的量增加,SO3的物質(zhì)的量降低.則可知有:
2SO2+O2==2SO3
3k 2k 5k
a-2k 5k-2a
a 2a
根據(jù)反應的計量數(shù)之比,可知有5k-2a=2a-4k,即9k=4a.
可知SO2的增加的量應該等于5k-2a.則反應后SO2的物質(zhì)的量應該等于3k+5k-2a=8k-2a.
因為9k=4a,則可知應該等于32a/9-2a=14a/9.所以反應后SO2的物質(zhì)的量為14a/9.
希望我的回單能幫助到你.