1.m=12
第1、2、3次的差都是2.6g,第四次與第三次差12.2-12=0.2g,所以第四次已經(jīng)完全反應(yīng),所以m=12
2.40%
剩余的12g是Cu,所以Zn的質(zhì)量是20-12=8g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8/20*100%=40%
3.19.6%
計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用完全反應(yīng)的計(jì)算,第1、2、3次都可以,都是減少2.6g,是Zn的質(zhì)量.
設(shè)20g硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
2.6g x
65/26=98/x
x=3.92g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.92/20*100%=19.6%
Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于
Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
（1）網(wǎng)上述表格中m的值為
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是多少?
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（1）網(wǎng)上述表格中m的值為
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是多少?
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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