常溫下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則該溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全電離，所以為弱酸，
A．酸的濃度越低，其電離程度越大，所以0.01mol?L^-1 HA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的HA濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合，HA過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）=

c(HA)-c(A-)

2

＜c（HA）-c（A^-），故D正確；
故選CD．