常溫下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列敘述正確的是
常溫下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
重點在C、D.答案給的是C
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
重點在C、D.答案給的是C
化學人氣：850 ℃時間：2019-11-06 01:02:18
優(yōu)質(zhì)解答
常溫下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,聯(lián)立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,則PH=3.因為一元酸的濃度為0.1mol/l,其PH=3,則說明該酸為弱酸.A：因為POH=13,則 水電離出的c(OH-)=c(H+)=10^-11...
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