為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．
實(shí)驗(yàn)
物質(zhì)用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的質(zhì)量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（1）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%═70%；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)50g稀硫酸與10g該合金反應(yīng)時(shí)，有6.5g鋅參加反應(yīng)，鋅有剩余，而硫酸完全反應(yīng)．設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65，98
6.5g，x
∴
=
，
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=19.6%．
答：（1）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．