A 是正確的,就是鋁與稀硫酸反應(yīng),鋁做負(fù)極
B 正確,鎂鋁的強(qiáng)堿性電池,鋁做負(fù)極,發(fā)生堿性反應(yīng)
C錯(cuò)誤,鐵銅都能和氯化鐵反應(yīng),鐵先反應(yīng)
D正確,由于鋁鈍化,所以,做負(fù)極的是銅.負(fù)極 Al - 3e- = Al3+正極 2H+ + 2e- = H2總反應(yīng) 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H21、鋁比銅活潑；2、銅與稀硫酸不反應(yīng)。祝你進(jìn)步。
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+
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