1.溶液的物質(zhì)的量濃度相同時,強(qiáng)酸的PH值為什么小于弱酸.
原因:強(qiáng)酸在溶液中完全電離,弱酸在溶液中部分電離.相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸相比,強(qiáng)酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度更大,PH值更小.
2.樓主你說反了吧.PH值相同時,溶液的濃度：強(qiáng)酸小于弱酸.
原因:強(qiáng)酸溶液中強(qiáng)酸完全電離,弱酸部分電離,PH值相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同,由于弱酸只是部分電離,電離出相同濃度的氫離子,弱酸需要的物質(zhì)的量濃度更大,所以弱酸物質(zhì)的量濃度更大.
溶液的物質(zhì)的量濃度相同時,強(qiáng)酸的PH值為什么小于弱酸.
溶液的物質(zhì)的量濃度相同時,強(qiáng)酸的PH值為什么小于弱酸.
2.PH值相同時,溶液的濃度：強(qiáng)酸大于弱酸,這是為什么呢?
2.PH值相同時,溶液的濃度：強(qiáng)酸大于弱酸,這是為什么呢?
化學(xué)人氣：287 ℃時間：2020-05-04 21:35:02
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