關(guān)于 “水溶液中的離子平衡”的問題.
關(guān)于 “水溶液中的離子平衡”的問題.
ph值 與 酸中的 c[H+]如何互相換算?
比如 0.1mol/L 鹽酸的 ph是多少?c[H+]呢?
2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?
1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
怎么算呀.有沒有公式什么的.
麻煩說仔細(xì)點(diǎn),我基礎(chǔ)不好的.
ph值 與 酸中的 c[H+]如何互相換算?
比如 0.1mol/L 鹽酸的 ph是多少?c[H+]呢?
2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?
1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
怎么算呀.有沒有公式什么的.
麻煩說仔細(xì)點(diǎn),我基礎(chǔ)不好的.
化學(xué)人氣：892 ℃時(shí)間：2019-09-09 18:01:40
優(yōu)質(zhì)解答
有公式：PH=-log[H+].對于鹽酸、硝酸這樣的一元強(qiáng)酸來說,全部電離,氫離子濃度等于酸濃度,所以0.1mol/L鹽酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸這樣的二元強(qiáng)酸,氫離子濃度等于酸濃度的兩倍.醋酸和甲酸是弱酸,不能全部電離,要根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算,一般中學(xué)階段不要求計(jì)算弱酸的PH.
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