0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^?），則c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以將0.1mol?L^-1BOH溶液稀釋至0．OO1mol?L^-1則溶液的pH＞9，故B錯誤；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C錯誤；
D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH濃度大于c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．