你好,p-π共軛中p是p軌道,一般在雙鍵中,p軌道一般是與碳碳雙鍵相連的原子上的.列如,CH2=CH2Br 由于Br價電子是4S2 4P5,在P軌道上有兩對電子,垂直于平面.在碳碳雙鍵中,含有一個π鍵,也正是兩個碳原子的p軌道肩并肩形...額，那個溴的p軌道是神馬樣的呢，有兩對電子的構(gòu)成垂直平面，那個單點子的呢單電子和碳形成了S-P sigma鍵，三個p軌道相互垂直如X、Y、Z軸嗯，好像懂了一點，那個我可不可以再問一個呀(>_<)，那個溴成鍵的時候不要考慮4s那個軌道的電子嗎，就像碳那樣的雜化之類的，只用看p軌道的兩對電子和單電子就行了嗎，然后氯是不是跟這個一樣道理的。那個碳正離子，和烯丙基自由基腫么看的呢？首先說碳離子，2S2 2P2一個S軌道電子遷移至P軌道發(fā)生雜化，這樣形成了4個單電子可以和其他4個原子成鍵（sigma鍵）；溴是4S2 4P5 不會發(fā)生遷移現(xiàn)象，我們平常說溴形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，是它得到一個電子后形成的4S2 4P6，可以看出是P軌道上獲得的電子（與其他單電子結(jié)合形成共價鍵），所以不考慮4S，鹵素以此類推。
碳正離子是失去1個電子后得到（是其中一個P軌道上的）所以在它的4個軌道上有一個空軌道。
至于丙烯基CH3—CH=CH。右邊的碳仍然是4個電子，只是現(xiàn)在有一個電子還沒形成共價鍵，所以以單電子形式出現(xiàn)。
哈哈 我以前這里也是糾結(jié)過很久的，有機里面遇到各種基團(tuán)，多想想每個原子成鍵方式就慢慢能理解了，加油！嗯，明白不少了，只是那個碳原子雜化以后的軌道通常都稱p軌道嗎嗯，明白不少了，只是那個碳原子雜化以后的軌道通常都稱p軌道嗎碳原子1個S軌道和3個P軌道雜化后能量均分，4個軌道中，每一個軌道有1/4的S軌道成分3/4的P軌道成分，我們一般就叫它雜化軌道，因為方便解釋和研究雜化過程，才說P軌道，這個不嚴(yán)謹(jǐn)。謝謝你