電子共軛是原子間成鍵的一種的方式吧,具體：
1單雙鍵交替出現(xiàn)的體系稱為共軛體系.
2在共軛體系中,由于原子間的相互影響而使體系內(nèi)的π電子（或p電子）分布發(fā)生變化的一種電子效應(yīng)稱為共軛效應(yīng).
3、當(dāng)C-Hσ鍵與π鍵（或p軌道）處于共軛位置時(shí),也會(huì)產(chǎn)生電子的離域現(xiàn)象,這種C-H鍵σ電子的離域現(xiàn)象叫做超共軛效應(yīng).
4、有p-π共軛,π-π共軛,σ-π超共軛和σ-p超共軛
5、若鄰近有p軌道可以容納電子,這時(shí)σ電子就偏離原來的軌道,而趨于p軌道,使σ軌道呈現(xiàn)部分的重疊,從而形成σ-p超共軛,使體系更穩(wěn)定.
參考《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（第三版）上冊》邢其毅等主編,高等教育出版社
舉個(gè)簡單的例子說,苯環(huán)上的碳碳鍵之間就存在共軛電子對(duì)