反應物等量,也就是氫氧根只有一個,而待反應的有兩種.所以就涉及到氫氧根選擇和什么反應的問題.NH4+和OH-反應生成NH3；HSO3-和OH-反應生成亞硫酸根.然后因為HSO3-是不穩(wěn)定物,所以首先和氫氧根反應,反應的氫氧化鈉少,輪不到銨根離子反應,所以不會生成氨氣.
亞硫酸銨在加熱溶液中不穩(wěn)定,一定會水解（主意不是分解）成氨氣和亞硫酸（微量）和亞硫酸氫根（分兩步水解）.在固體狀態(tài)下才會有上述第二步的反應，而在溶液中不會有那樣的反應。
,等物質的量的亞硫酸氫氨與氫氧化鈉混合加熱的離子方程式是什么?
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2NH4HSO3 + 2NaOH ====(NH4)2SO3 + Na2SO3 + 2H2O 是否考慮亞硫酸氨分解
2NH4HSO3 + 2NaOH ====(NH4)2SO3 + Na2SO3 + 2H2O 是否考慮亞硫酸氨分解
化學人氣：494 ℃時間：2020-03-28 21:46:52
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