因?yàn)椋?br/>c(Fe3+)=10^(-5) mol/L
溶度積 Ksp=8.0×10^(-38) = c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 =10^(-5) * [c(OH-)]^3
所以
c(OH-) = 三次根號下[8.0×10^(-38) / 10^(-5)] = 三次根號下(8.0×10^-33) = 2 × 10^(-11) mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14) / 10^(-11) = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg(10^-3) = 3
即pH=3時 可將Fe3+沉淀完全你的H+離子濃度計算錯了怎么錯了 沒有看出來啊C(OH-)=2*10^-11,能懂不？哦 還真是 不好意思 沒注意正確的是：c(H+)=10^(-14) /（ 2 *10^(-11) ）= 0.5 * 10^-3 mol/LpH = -lgc(H+) = -lg(0.5 * 10^-3 ) = - （lg0.5 + lg10^-3 ) 因?yàn)閘g 0.5=lg(1/2)=- lg2所以上式= pH = - （- lg2 + lg10^-3 ) = -（ - 0.3 - 3 ）= 3.3希望對你有幫助