假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.2mol/l,則開始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.2mol/l,則開始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
已知Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10^-38
剛開始的會(huì)算 就是沉淀完全的怎么求
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數(shù)學(xué)人氣：883 ℃時(shí)間：2019-09-29 04:50:43
優(yōu)質(zhì)解答
開始沉淀PH值的計(jì)算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的PH的計(jì)算：一般當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol/L時(shí),可以認(rèn)為該離子沉淀完全了.[OH-]^3=4.0x10^-3...
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