某溫度下在一定容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g)=(可逆符號)=B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol.此時對平衡體系的一些條件進行改變,下列說法正確的是
A 若保持體系的溫度、容積不變,向容器中再充入3mol的A,則反應正向進行,B的體積分數增加
B 若保持體系溫度、壓強不變,同時向容器中加入或從容器中移走等物質的量的A、B、C,平衡都不發(fā)生移動
C 若改變體系溫度,則平橫一定發(fā)生移動,在建立新的平衡狀態(tài)的過程中,B、C的濃度比始終不變
D 若保持體系的溫度、壓強不變,向容器中再充入3mol的A,則反應正向進行,B的體積分數增大
但是A錯在哪里呢?