熱的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亞鐵固體,當(dāng)加入50mL　0．5mol／L　KNO3溶液后,使其．．．
熱的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亞鐵固體os當(dāng)加入50mL　0．5mol＆＃47；L　KNO3溶液后,使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋,KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．解析是：n（FeSO4）＝11．4g＆＃47；152g＆＃8226；mol－1＝0．075mol,KNO3的物質(zhì)的量為0．05L×0．5mol＆＃8226；L－1＝0．025mol,設(shè)NO3－與NxOy中N元素化合價差為a,根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,可得關(guān)系式：0．075×1＝0．025×a,所以a＝3即NxOy中N元素化合價為＋2價,NxOy為NO,所以x＝y(tǒng)＝1,1；1；　為什么算一開始要用鐵的相對原子質(zhì)量比相對分子質(zhì)量算出鐵的物質(zhì)的量　后來算氮的時候卻沒有　直接就用了硝酸鉀來算