一般情況下是LiF,只要四者濃度別差太大.因?yàn)長(zhǎng)iF是弱酸弱堿鹽,水解最嚴(yán)重,吸熱最多.T、P均一樣時(shí),自然有最大熵變,且為負(fù).為什么為負(fù)值dS=DQ/T(D表示差，d表示微分)，所以熵變與Q同號(hào)，Q對(duì)對(duì)象來(lái)說(shuō)吸熱為正，放熱為負(fù)。酸堿中和放熱，熵增；反之，鹽水解，吸熱，熵減，故熵變?yōu)樨?fù)值。再問(wèn)一下，醋酸也是弱酸，那水解程度為什么比較低？酸的強(qiáng)弱在水溶液中取決于電離出氫離子能力的高低；酸強(qiáng)，電離出對(duì)應(yīng)酸根能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根水解能力弱；反之亦然。醋酸溶液存在電離和水解的平衡，但還是以電離論；醋酸根水解能力還是比較強(qiáng)的。謝謝樓主贊賞！Thank u