你的第一句話是錯的.應該是同PH值的強酸與弱酸的氫離子濃度相同.因為體積一定時PH的計算是只和氫離子的物質(zhì)的量有關的.強酸溶于水（稀溶液）時解離完全；但是弱酸存在解離平衡問題,它所解離出的氫離子會變少.
但是此時強酸與弱酸的物質(zhì)的量不一定相同,還需要考慮是幾元酸的問題.
對于你的問題補充.我設一些量吧.對于一元強酸HA和一元弱酸HB.兩者物質(zhì)的量濃度相同均是C,其溶液體積也均是V.則兩者物質(zhì)的量n相同.
對于強酸HA,由于它完全解離,所以c（H+）=c（HA）,也就是說n（H+）=n（HA）.如果用適量堿XOH剛好中和HA,那么n（XOH）=n（H+）=n（HA）.
對于弱酸HB,部分解離,存在解離平衡HB—（H+）+（B-）.此時n（H+）