1.如何能讓題目簡(jiǎn)單化,因?yàn)闆]有實(shí)際質(zhì)量,所以考慮問題時(shí)就會(huì)很困難,所以可以先假設(shè)銅的質(zhì)量為6.4g（方便計(jì)算）,在和稀硫酸充分反應(yīng)后,固體只剩下銅,也就是說與氧氣充分反應(yīng)的物質(zhì)就是銅,根據(jù)方程式2Cu +O2=2CuO
128 160
6.4g x
算出生成物的質(zhì)量為8g,而該質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半,所以原混合物的質(zhì)量就是16g,其中含銅6.4g,則鎂的質(zhì)量就是（16-6.4）=9.6g,再計(jì)算質(zhì)量比6.4：9.6=2：3.
一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng),過濾,所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半,則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為
一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng),過濾,所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半,則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為
A．1∶1 B．2∶3 D．3∶2 D．4∶3
A．1∶1 B．2∶3 D．3∶2 D．4∶3
化學(xué)人氣：297 ℃時(shí)間：2020-04-02 02:32:07
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