我們可以先分析下這個(gè)過程,首先兩種溶液混合后會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和水,根據(jù)反應(yīng)方程式可知道,鹽酸和氨水剛好完全反應(yīng),即最終剩下的是氯化銨的溶液.氯化銨在水中可以完全電離,生成CL-和NH4+,但有部分NH4+會(huì)和水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3.H2O和H+,所以C(CL-)C(NH4+).這個(gè)也就是你得到的.\x0d我再來看下H+和OH-,因?yàn)镹H4+發(fā)生了水解反應(yīng),就促進(jìn)了水的進(jìn)一步電離,使水的電離平衡重新穩(wěn)定,水的電離生成的H+和OH-的濃度是一樣的,但由于原來NH4+水解消耗了部分OH-,此時(shí)應(yīng)該是C(H+)C(OH-),所以我覺的你的第二個(gè)分析有錯(cuò)誤.\x0d現(xiàn)在再來比較NH4+和H+的濃度,做個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)算,不考慮NH4+的水解,那么反應(yīng)生成的NH4+的物質(zhì)的量應(yīng)該是0.001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物質(zhì)的量還是應(yīng)該接近于0.001MOL.而H+是由水電離出來的,根據(jù)水電離H+和OH-的數(shù)量級(jí)可知,H+的物質(zhì)的量是遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.001MOL的.\x0d故最后的答案應(yīng)該是C(CL-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)