氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故①錯誤；
②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故②錯誤；　　　　
③加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④加入適量NaOH，會發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故④錯誤；
故選：B．