在氯化銨溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．
①通入氯化氫氣體，溶液中c（Cl^-）增大，同時(shí)平衡逆移c（NH₄⁺）增大，由于平衡移動(dòng)引起的濃度變化比較小，所以溶液中c（Cl^-）增大的程度比c（NH₄⁺）增大的程度大，即

c(NH4+)

c(Cl?)

的值減小，故錯(cuò)誤；
②通入氨氣生成的NH₃?H₂O，抑制了銨根離子的水解，NH₄⁺的濃度增大，而且NH₃?H₂O能部分電離生成NH₄⁺，所以

c(NH4+)

c(Cl?)

的值增大，故正確；
③加水，促進(jìn)了銨根離子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）減小，則

c(NH4+)

c(Cl?)

的值減小，故錯(cuò)誤；
④加入NH₄Cl固體，NH₄⁺的濃度增大，氯離子濃度也增大，但是銨根離子水解程度減小，所以

c(NH4+)

c(Cl?)

的值增大，故正確；
⑤加入NaOH固體，促進(jìn)了銨根離子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）減小，則

c(NH4+)

c(Cl?)

的值減小，故錯(cuò)誤；
⑥降溫，抑制了銨根離子的水解，NH₄⁺的濃度增大，所以

c(NH4+)

c(Cl?)

的值增大，故正確；
故選：D．