向某一密閉容器中充入1molCO和2molH2O,發(fā)生反應(yīng) CO+H2O==CO2+H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
向某一密閉容器中充入1molCO和2molH2O,發(fā)生反應(yīng) CO+H2O==CO2+H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去單位了…)
體積分?jǐn)?shù)如何計(jì)算?若體積分?jǐn)?shù)不再變化是否達(dá)到平衡?為什么?
老師講的時(shí)候說(shuō)B項(xiàng)物質(zhì)的量是起始投料的1.5倍,所以壓強(qiáng)就增大了1.5倍,為什么?
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去單位了…)
體積分?jǐn)?shù)如何計(jì)算?若體積分?jǐn)?shù)不再變化是否達(dá)到平衡?為什么?
老師講的時(shí)候說(shuō)B項(xiàng)物質(zhì)的量是起始投料的1.5倍,所以壓強(qiáng)就增大了1.5倍,為什么?
化學(xué)人氣：186 ℃時(shí)間：2019-09-21 05:39:59
優(yōu)質(zhì)解答
答案是B.1、體積分?jǐn)?shù)不用計(jì)算,只須判斷平衡轉(zhuǎn)移就行了,不增加反應(yīng)物時(shí),若平衡向右,則CO的體積分?jǐn)?shù)必定減小,反之則增大；若增加H2O,平衡也向右移,CO體積分?jǐn)?shù)也減??；若增加CO,平衡也向右移,但CO體積分?jǐn)?shù)增加.2、體積...
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