不知道樓主是幾年級(jí)的,如果是高一可以勉強(qiáng)回答a問(wèn)題,嚴(yán)格講磷酸是弱酸,要電離的,磷酸的分子數(shù)是要根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算的,如果高一剛學(xué)阿弗加德羅常數(shù)的話可以勉強(qiáng)認(rèn)為是0.3*6.02*10^23個(gè).b、一個(gè)磷酸分子有三個(gè)氫原子,...嗯 我剛上高一 這塊不太懂一個(gè)H3PO4 分子中有8個(gè)原子，所以0.3mol H3PO4 中原子個(gè)數(shù)為0.3*8N=2.4N這個(gè)對(duì)嗎可以是2.4NA，不能是２．４Ｎ。N是指?jìng)€(gè)數(shù)，ＮＡ是阿弗加德羅常數(shù)，２．４ＮＡ相當(dāng)于２．４ｍｏｌ。雖然磷酸可以電離，但是由于題目告訴了你０．３ｍｏｌ，那么數(shù)量是固定的，可以把磷酸分子看成一個(gè)整體，因?yàn)轭}目問(wèn)的是原子數(shù)，質(zhì)量是守恒的，原子不會(huì)憑空消失也不會(huì)憑空產(chǎn)生。最后一個(gè)問(wèn)題 謝謝 電子個(gè)數(shù)怎么算還是這個(gè)題 最后給5分 謝謝先算1mol的，因?yàn)檫@樣比較好算，1mol可以當(dāng)成一個(gè)。一個(gè)磷酸分子有3個(gè)H，每個(gè)H有1個(gè)電子，3個(gè)H就有3個(gè)電子；一個(gè)磷酸分子有一個(gè)P，每個(gè)P有15個(gè)電子，一個(gè)P就有15個(gè)電子；一個(gè)磷酸分子有4個(gè)O，每個(gè)氧有8個(gè)電子，4個(gè)O就有4*8=32個(gè)；一個(gè)磷酸分子有3個(gè)H、1個(gè)P、4個(gè)O，總共就有3+15+3*8=50個(gè)電子，一個(gè)磷酸分子有50個(gè)，1mol磷酸分子就有50mol，0.3mol磷酸分子就有0.3*50=15mol,思路搞清了沒(méi)？