（1）前4s中以NO₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.04mol/L

4s

=0.01mol/（L?s），則以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s），
故答案為：0.005mol/（L?s）；
（2）N₂O₄?2NO₂
初始濃度：0.1     0
變化濃度：0.02    0.04
4s時(shí)濃度：0.08    0.04
在4S時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為：

0.08+0.04

0.1

=1.2，在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍，
故答案為：1.2；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍，設(shè)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為x，
          N₂O₄?2NO₂
初始濃度：0.1     0
變化濃度：x      2x
平衡濃度：0.1-x   2x
則

0.1?x+2x

0.1

=1.8
解得 x=0.08，所以在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄物質(zhì)的量為（0.1-0.08）×10mol=0.2mol，
故答案為：0.2；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂物質(zhì)的量為2×0.08×10mol=1.6mol，濃度=

1.6mol

10L

=0.16mol/L，；
故答案為：0.16；
（5）N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.08mol/L

0.1mol/L

×100%=80%，故答案為：80%．