一道高二化學題,望大家?guī)兔獯?
一道高二化學題,望大家?guī)兔獯?
常溫下以石墨為電極,點解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4與NaCl 的物質的量之和為0.2mol,CuSO4的物質的量占總物質的量的比值為x.
(1)若x=0.5,當Cu2+在陰極恰好全部析出時,所得氣體的物質的量各為多少?所得溶液的pH為多少?（電解前后溶液體積不變）
(2)若電解一段時間后,陰陽兩極產生的氣體的物質的量恰好相等,均為0.16mol,試求x值.
要詳細過程,謝謝!
常溫下以石墨為電極,點解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4與NaCl 的物質的量之和為0.2mol,CuSO4的物質的量占總物質的量的比值為x.
(1)若x=0.5,當Cu2+在陰極恰好全部析出時,所得氣體的物質的量各為多少?所得溶液的pH為多少?（電解前后溶液體積不變）
(2)若電解一段時間后,陰陽兩極產生的氣體的物質的量恰好相等,均為0.16mol,試求x值.
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化學人氣：855 ℃時間：2020-05-19 18:31:11
優(yōu)質解答
(1)x=0.5時,n（CuSO4）=n（NaCl ）=0.2mol×0.5=0.1mol,當Cu2+在陰極恰好全部析出時,先生成0.1mol/2=0.05mol氯氣,由得失電子守恒,后又生成（0.1mol×2-0.05mol×2）/4=0.025mol的氧氣.由4OH- -4e- = O2 ↑ + 2H2O,H2...
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