1.第一步反應(yīng)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；
第二步反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2.
Ca(OH)2的物質(zhì)的量=1*1.2=1.2mol,CO2的物質(zhì)的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同時(shí)有1.2molCO2消耗,則剩下1.8molCO2和生成的CaCO3發(fā)生第二步反應(yīng).在第二步反應(yīng)中CaCO3完全消耗生成1.2molCa（HCO3）2,同時(shí)有1.2molCO2消耗,則有0.6molCO2剩下排出.
所以在題目的數(shù)據(jù)上你搞錯(cuò)了
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2氣體,已知Ca(OH)2的量為一L,濃度為
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2氣體,已知Ca(OH)2的量為一L,濃度為
1.2mol/L,CO2標(biāo)況下的體積為67.2L,求生成物中,難溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物質(zhì)的量之比.）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反應(yīng)后生成31.6gS,則混合物中FeS的質(zhì)量為：（ ）
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca（OH）2是1L~
1.2mol/L,CO2標(biāo)況下的體積為67.2L,求生成物中,難溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物質(zhì)的量之比.）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反應(yīng)后生成31.6gS,則混合物中FeS的質(zhì)量為：（ ）
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca（OH）2是1L~
化學(xué)人氣：932 ℃時(shí)間：2020-04-20 08:09:56
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