1.25℃時,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復到25℃時,
B.溶質質量減少
因為加入 的生石灰要結合水,而使溶劑減小,溶解的氫氧化鈉鈣小了.
2.由硫化鐵,硫酸亞鐵組成的混合物中,Fe的質量分數(shù)為30%,則O的質量分數(shù)為多少?
除鐵外就是原子團SO4,其中硫為32,氧為64,故氧的質量分數(shù):(100-30)*2/300=46.7%
3.X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為18號以內元素）形成的兩種化合物.已知元素A在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為29.1%和17.0%,且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的.已知化合物X的化學式為A2B2C3,Z的化學式是A2BxCy.它的溶液和鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成,該氣體是形成酸雨的主要原因.則元素A、B、C分別是?化合物Z是
1,它的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成,該氣體是形成酸雨的主要原因.可以判斷該氣體是SO2．淺黃色沉淀大概是單質S．
2,已知元素A在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為29.1%和17.0%,已知化合物X的化學式為A2B2C3,Z的化學式為A2BxCy：
可以列出幾個方程：（暫時以a,b,c分別代表他們的原子量）
2a／（2a＋2b+3c）＝29.1％
2a/(2a+bx+cy)＝17.0％
3,且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的.
所以,2b/(2a+2b+3c)＝xb/(2a+bx+cy)
3c/(2a+2b+3c)＝cy/(2a+bx+cy)
4,聯(lián)立上面的幾個式子可以解得a,b,c的原子量．
所以 x是硫代硫酸鈉 a鈉 b硫 c氧
s:o=4：3
23*2/17.0%=270
z是na2s4o6 連四硫酸鈉