1.混合后溶液總質量150g,算出其中含有H2SO4=（50g+100g)*12%=18g
所以那,50g稀硫酸中H2SO4的質量：
混合液中H2SO4質量減去16%的硫酸中H2SO4的質量18g-100g*16%=2g,
所以質量分數為4%
2.氫氧化鈣是微溶的,溶解度通常在0.2以下,所以"氫氧化鈣"為氫氧化鈉,則
混合后溶液中一共有NaOH=250g*60%+150g*20%=180g,質量分數=180g/400g=45%
3.降溫后,析出晶體,溶液質量下降,為100g-10g=90g,由此算得析出后溶液中A的質量為18g,再加上析出的10g,共28g.因為有晶體析出,所以此時溶液為飽和溶液.所以溶液的質量分數等于溶解度.所以,20℃時,A的溶解度為20g,析出前,質量分數為(18g+10g)/100g=28%