一種化學元素.化學符號Mo,原子序數(shù)42,原子量95.94,屬周期系ⅥB族.中世紀時就使用輝鉬礦(MoS2),因為它的外觀和性質(zhì)很像石墨或鉛礦,曾被誤認為變態(tài)的石墨而用于制作鉛筆芯.1778年瑞典C.W.舍勒分析輝鉬礦時,發(fā)現(xiàn)它并不是石墨或鉛礦,而是一種酸性物質(zhì),可能是一種未知元素和硫的化合物.1782年瑞典P.J.耶爾姆從輝鉬礦中分離出鉬,它的英文名稱來源于希臘文molybdos,含義是“鉛”.鉬在地殼中的含量為1.5×10-1%.主要礦物有輝鉬礦,含鉬60%,還有鉬鎢鈣礦〔Ca(Mo,W)O4〕、鐵鉬華(Fe2O3·MoO3·H2O)、鉬鉛礦(PbMoO4)、鉬銅礦〔2CuMoO4·Cu(OH)2〕.
鉬是銀白色有光澤的金屬,粉末狀的鉬為黑色.熔點2610℃,沸點5560℃,密度10.2克/厘米3,鉬具有高強度、高硬度、機械性能優(yōu)異的特點,而且在高溫下仍能保持高強度和高硬度.室溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定,當溫度升至600℃時,迅速與氧反應(yīng),生成較易揮發(fā)的三氧化鉬.800℃時鉬與碳發(fā)生反應(yīng),生成碳化鉬.室溫下鉬即與氟作用,與氯、溴、碘的反應(yīng)溫度分別為200℃、450℃和800℃.高溫下,鉬還與磷、硫、硒、碲、硅反應(yīng).鉬能與鈦、鋯、鎢、錸等金屬形成合金.鉬不溶于鹽酸、氫氟酸和稀硫酸,與硝酸接觸后,很快被鈍化.鉬能緩慢溶解在王水及氫氟酸和硝酸的混合酸中.鉬在常溫下不與堿作用,但在加熱時能被堿腐蝕.鉬的氧化態(tài)為－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6,其中以＋6價化合物最穩(wěn)定.
將輝鉬礦焙燒,可得三氧化鉬,它可以用升華的方法提純,或用氨水溶解,重結(jié)晶后得純的鉬酸銨.在500～1150℃用氫氣還原三氧化鉬或鉬酸銨,可得金屬鉬.可用真空電子束熔煉法和區(qū)域熔煉法制取高純金屬.鉬主要用于煉鋼,摻入鉬的合金鋼具有高強度、高韌性、突出的耐熱強度和抗腐蝕性能.金屬鉬在電子管、晶體管、整流器等電子器件方面有廣泛應(yīng)用.鉬的化合物在化學和石油煉制工業(yè)上用作催化劑,也是一種微量元素化肥.