含氧酸的酸性一般是遵循規(guī)律的,元素非金屬性約強(qiáng),含氧酸酸性越強(qiáng),而含氧酸的氧化性常常有不規(guī)律性,不能作為判斷含氧酸中心元素非金屬性強(qiáng)索的依據(jù).比如：硅酸（弱酸）磷酸（中強(qiáng)酸）硫酸（強(qiáng)酸）高氯酸（最強(qiáng)酸）.酸...如果是根據(jù)元素原子的氧化性來判斷對應(yīng)元素的非金屬性一般是正確的。但是氮和氯在化學(xué)界是有爭議的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察，三氯化氮中共用電子對是偏向氮原子的，也就是說氯顯示正化合價(jià)。實(shí)際上氮原子的氧化性是強(qiáng)于氯原子的。但電負(fù)性則是氮為3.04，氯為3.16（鮑林?jǐn)?shù)據(jù)）；非金屬性現(xiàn)在一般根據(jù)鮑林電負(fù)性數(shù)據(jù)來判斷。由于電負(fù)性是用元素的第一電離能和電子親和能來衡量的。鮑林的數(shù)據(jù)還參考了元素分子的鍵能，由于氮元素單質(zhì)氮?dú)?，存在三個(gè)化學(xué)鍵，很穩(wěn)定。其電子親和勢幾乎是零，而氯則為349.所以，氮比較吃虧。在其他電負(fù)性數(shù)據(jù)中，氮是強(qiáng)于氯的。同樣氧也有點(diǎn)吃虧氧氣分子的鍵能是氯的兩倍多，氟的三倍多，導(dǎo)致氧氣的電子親和能只有141，還不到氯的三分之一。鮑林電負(fù)性中氧的電負(fù)性和氯相差是很小的?？傊鶕?jù)鮑林電負(fù)性衡量元素金屬性和非金屬性大小，與元素原子，分子的氧化能力是有出入的，不一致的。所以不能用元素原子的氧化性來判斷其非金屬性的大小。"由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。"這句話是有條件的，只用來判斷同一主族元素和同一周期元素。其他情況是不合適的。比如氮元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，硫元素對應(yīng)的是硫酸；但硫酸的酸性是強(qiáng)于硝酸的。你能得出來硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素嗎？另外有幾個(gè)過渡金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物也是強(qiáng)酸，比如錳，對應(yīng)的是高錳酸，錸對應(yīng)的是高錸酸都是強(qiáng)酸。高錳酸雖然常溫不能穩(wěn)定存在，低溫是能穩(wěn)定存在的，其酸性比硝酸還強(qiáng)。但錳確是典型的金屬，非金屬性是很弱的。化學(xué)上的規(guī)律大都是有條件的，注意看清楚就是了。