Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2+2H2O,Cu——CuSO4,0——（+2）,轉(zhuǎn)移了2個電子,H2SO4——SO2,也轉(zhuǎn)移了2個電子
SO2的物質(zhì)的量n=2.24/22.4=0.1mol
Cu——SO2——H2SO4
64 1 98
x 0.1mol y
x=6.4g
y=9.8g
即：有6.4gCu被氧化,有9.8gHsSO4被還原
1.實驗室用濃H2SO4與銅反應(yīng)制取SO2的反應(yīng)方程式為 :Cu+2H2so4（濃）==（條件為加熱）CuSO4+SO2+2H2O,當(dāng)?shù)?/h1>
1.實驗室用濃H2SO4與銅反應(yīng)制取SO2的反應(yīng)方程式為 :Cu+2H2so4（濃）==（條件為加熱）CuSO4+SO2+2H2O,當(dāng)?shù)?br/>2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時,有多少克銅被氧化?被還原的H2SO4是多少克?
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化學(xué)人氣：387 ℃時間：2019-08-20 18:40:26
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