離子方程式：
只有在溶液中或在熔融狀態(tài)下進行的離子反應,才寫出離子方程式.
注意事項：
1．分清用分子式表示的物質(zhì)范圍：單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、氣體.
2．熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律.
酸：除H2SiO3外,一般常見酸均溶于水.
堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余堿一般不溶于水.
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水.
氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶.
硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶.
此外還應記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．記住常見的弱酸弱堿.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱堿：NH3·H2O
4．把握好微溶物的處理原則.
5．掌握書寫步驟,對于較復雜的離子方程式的書寫,最好先寫出正確的化學方程式,然后再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式.
6．認真做好檢查.
檢查或判斷一個離子方程式是否正確,要進行七看：
(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應.
非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示.
(2)看：反應能否發(fā)生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反應規(guī)律.
(4)看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則.
可溶性強電解質(zhì)寫成離子符號,難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫成分子式.
(5)看：反應物、生成物中有無微溶物.
(6)看：是否達到離子方程式的兩守恒即質(zhì)量守恒,電荷守恒.
(7)看：離子配比數(shù)是否正確
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