書寫離子方程式的方法
1.只有易溶的強電解質(zhì)才能拆成離子形式.
2.單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（包括H2O）以及難溶的強電解質(zhì)都保留其化學(xué)式.
3.弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3－）,而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.對于微溶物,作為反應(yīng)物若是溶液狀態(tài)拆成離子形式,若是渾濁狀態(tài)寫化學(xué)式；作為生成物寫化學(xué)式.
5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數(shù)是否相等,若是氧化還原反應(yīng)還要檢查氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)是否相等,此外還要檢查原子是否守恒.
離子方程式書寫的注意事項
1.要遵循反應(yīng)事實,不能臆造化學(xué)反應(yīng)
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯）
2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒,若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒
3.要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）
4.不能違背約簡原則
如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯）
解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計量數(shù)（系數(shù)）2,而忽視其他分子和離子.正確的為：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（錯）
正確的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子）
6.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合.如果沒有明確的用量,寫成恰好完全反應(yīng)的情況.