你指的應(yīng)該是酸式鹽的電離和水解.NaHCO3 ,NaHS,Na2HPO4 水解大于電離,溶液顯堿性.
NaHSO3,NaH2PO4 電離大于水解,溶液顯酸性.我個(gè)人分析主要還是看對(duì)應(yīng)酸的酸性的強(qiáng)弱,H2SO3,H3PO4 都是中強(qiáng)酸他們的二級(jí)電離相對(duì)其他弱酸還是強(qiáng)一些的,NaHSO3,NaH2PO4 電離出H+應(yīng)該更容易一些.
水解.電離?
1.】 升溫對(duì)水解促進(jìn),對(duì)電離抑制 還是 升溫對(duì)水解抑制,對(duì)電離促進(jìn)?
升溫對(duì)于鹽類水解,弱電解質(zhì)的電離都是促進(jìn)作用,同學(xué)可以去看一下教材,溫度,濃度,酸堿度（三度,方便記憶）對(duì)水解和電離的影響.不要強(qiáng)行的認(rèn)為水解和電離是互相抵觸的反應(yīng).要學(xué)會(huì)分析條件對(duì)水解,電離的影響.對(duì)于溫度來(lái)說(shuō),對(duì)水解電離的影響是比較簡(jiǎn)單的.
2.】常見 水解大于電離的物質(zhì)有哪些呀?
常見水解大于電離的物質(zhì),這里應(yīng)該是想問(wèn)“離子”吧,首先同學(xué)要知道即發(fā)生電離,又發(fā)生水解的離子有哪些,一般來(lái)說(shuō)都是酸式鹽,常見的都是水解大于電離（比如：碳酸氫根）,
3.】常見 電離大于水解的物質(zhì)有哪些呀?
高中只要知道三個(gè)特例,是電離大于水解的：亞硫酸氫根,草酸氫根,磷酸二氫根.
4.】F的非金屬性不是最強(qiáng)嗎?為什么HF是弱酸?
F是非金屬性最強(qiáng)的沒(méi)有錯(cuò),同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)元素周期律的時(shí)候,有沒(méi)有學(xué)過(guò)這一條呢?非金屬性強(qiáng)=氫化物的酸性強(qiáng)?沒(méi)有!我們學(xué)的是：非金屬性強(qiáng),可以得到最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng),或是對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng).非金屬性和氫化物酸性沒(méi)有必然聯(lián)系.HF是弱酸的原因很簡(jiǎn)單,就因?yàn)樯厦娴睦碛?HF結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（這里老師就不給你解釋電子云密度和電性等問(wèn)題,高中不考查）導(dǎo)致它不容易電離所以就是弱酸.
5.】HF是弱酸,為什么還可以跟 SiO2反應(yīng)?
能與SIO2反應(yīng)反應(yīng)與HF是強(qiáng)酸弱酸沒(méi)有必然聯(lián)系,實(shí)際上能反應(yīng)的原因也是高中不需要知道的,比較難理HF與之反應(yīng)是由于Si有空的3d軌道,能于F-的孤對(duì)電子形成配位鍵,得到更穩(wěn)定的SiF6(2-)離子.