由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應中均呈+2價，設金屬的相對原子質量為m，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
| m |
| 1.2g |
| 98 |
| 35g×14% |
故答案為：鎂粉；
（2）設加入105g稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
| 24 |
| 8.0g?4.4g |
| 2 |
| x |
所得溶液的質量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
答：加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量為108.3g．
為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成．某同學進行了如下實驗：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反
為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成．某同學進行了如下實驗：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質量→數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成右圖．試計算：
（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量．
（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量．
化學人氣：920 ℃時間：2019-08-19 15:53:20
優(yōu)質解答
（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反應時，消耗金屬的質量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應中均呈+2價，設金屬的相對原子質量為m，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
=
m=24，所以金屬為鎂；
故答案為：鎂粉；
（2）設加入105g稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
＝
x=0.3g
所得溶液的質量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
答：加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量為108.3g．
由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應中均呈+2價，設金屬的相對原子質量為m，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
故答案為：鎂粉；
（2）設加入105g稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
所得溶液的質量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
答：加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量為108.3g．
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