有羥基--OH,在有機(jī)物中其一般主要為醇,也就是醇羥基,其化學(xué)性質(zhì)主要為與金屬鈉反應(yīng),與酸的酯化反應(yīng),羥基之間的脫水成醚反應(yīng),還有就是氧化成酮,醛最后成酸反應(yīng).還有一種是酚羥基,比如說苯酚,由于其受苯環(huán)影響,酚羥基...我還有個問題想請教您，您提到EDTA的問題，網(wǎng)上資料說，乙二胺四乙酸二鈉與二價離子螯合的摩爾比例是1：1,我記得檸檬酸螯合金屬離子的時候好象是每個羧基和一個金屬離子結(jié)合的（1：3），那為什么EDTA含有的羧基更多卻只能按1：1來螯合呢？慚愧，我化學(xué)學(xué)得不怎么樣，雖說有圖，還是沒看明白，您能就這個問題通俗的解釋一下嗎？謝謝為什么EDTA含有的4個羧基卻只能和金屬離子按1：1來螯合呢？螯合物一般以五元環(huán)和六元環(huán)比較穩(wěn)定，EDTA有4個羧基和2個胺基共6個電子對可以用來填充金屬離子的雜化空軌道。簡單的說一般像Ca Cu Cd等金屬離子在外層都用空的軌道接受配體的電子，空的d軌道可接受5對電子對，加上 ns、np軌道組成雜化軌道 可以接受較多的配體（電子對）d2sp3雜化就可以接受6個配體，所以如果金屬離子以d2sp3雜化空軌道與EDTA有4個羧基和2個胺基共6個電子對正好完全配合，按1：1來螯合dsp2雜化軌道可以接受4個配體【螯合效應(yīng)】對同一種原子，若形成螯合物比單基配位體形成的絡(luò)合物(非螯合物)要更加穩(wěn)定，這種效應(yīng)稱作螯合效應(yīng)。螯合物一般以五元環(huán)、六元環(huán)為最穩(wěn)定，且一個絡(luò)合劑與中心離子所形成的螯環(huán)的數(shù)目越多就越穩(wěn)定。以銅離子Cu2+和氨分子及胺類形成的絡(luò)合物為例： 【內(nèi)軌型絡(luò)合物】價鍵理論認(rèn)為中心離子(或原子)和配位體以配位鍵結(jié)合，中心離子(或原子)則以雜化軌道參與形成配位鍵。若中心離子(或原子)以(n—1)d、ns、np軌道組成雜化軌道與配位體的孤對電子成鍵而形成的絡(luò)合物叫內(nèi)軌型絡(luò)合物。如〔Fe(CN)6]4-離子中Fe2+以d2sp3雜化軌道與CN-成鍵；[Ni(CN)4]2-離子中Ni2+以dsp2雜化軌道與CN-成鍵。內(nèi)軌型絡(luò)合物的特點(diǎn)是：中心離子(或原子)的電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，沒有或很少有末成對電子，因軌道能量較低，所以一般內(nèi)軌型絡(luò)離子的穩(wěn)定性較強(qiáng)。 【外軌型絡(luò)合物】若中心離子(或原子)以ns、np、nd軌道組成雜化軌道與配位體的孤對電子成鍵而形成的絡(luò)合物叫外軌型絡(luò)合物。如[FeF6]3-離子中Fe3+以sp3d2雜化軌道與F-成鍵；[Ni(H2O)6〕2+離子中Ni2+以sp3d2雜化軌道與H2O成鍵。有的資料把中心離子以ns、np軌道組成的雜化軌道和配位體成鍵形成的絡(luò)合物也稱作外軌型絡(luò)合物，如[Zn(NH3)4]2+離子中，Zn2+以sp3雜化軌道與NH3成鍵。外軌型絡(luò)合物的特點(diǎn)是：中心離子(或原子)電子層結(jié)構(gòu)無變化，未成對電子數(shù)較多，因軌道能量較高，所以一般外軌型絡(luò)合物的穩(wěn)定性較差。