2.009g沉淀的物質(zhì)的量為0.014mol.即總的Cl-的物質(zhì)的量為0.14mol
原來(lái)的Cl-為0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol
Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
所以被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol.原來(lái)總的Fe2+的物質(zhì)的量為0.05mol
答案：80%
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一點(diǎn)量的Cl2,待反應(yīng)結(jié)束后,將溶液稀釋到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分?jǐn)?shù).
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一點(diǎn)量的Cl2,待反應(yīng)結(jié)束后,將溶液稀釋到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣：886 ℃時(shí)間：2020-03-07 14:13:53
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