要解決這個(gè)問(wèn)題,首先要弄清碳酸鈉,稀鹽酸及氯化鋇的濃度.如果三者濃度一致,他們的物質(zhì)的量之比才能等與體積比.
情況一：三者濃度一致,則可理解為：
1mol稀鹽酸與0.5mol碳酸鈉反應(yīng),生成0.5mol的二氧化碳?xì)怏w,語(yǔ)序啊的溶液中尚存0.5mol的碳酸根離子,在與1mol氯化鋇反應(yīng),生成1mol的碳酸鋇沉淀.
情況二：鹽酸濃度>=4*碳酸鈉濃度
這樣,鹽酸過(guò)量,碳酸鈉完全反應(yīng)生成CO2氣體,溶液中不會(huì)再有碳酸根離子,所以加入氯化鋇溶液后也不會(huì)再產(chǎn)生沉淀,也就是沒(méi)有任何現(xiàn)象
情況三：鹽酸濃度小于碳酸鈉濃度：
在這種情況下反應(yīng),放出少量的CO2后,溶液中有大量的碳酸根離子,與氯化鋇反應(yīng)后,生成大量的碳酸鋇沉淀.