氯水中有下列平衡
Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl- +HClO
A.且有H2CO3酸性比HClO高
加入Na2CO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
而Na2CO3不與HClO反應(yīng)
所以H+濃度下降,平衡正向移動(dòng),HClO濃度升高.
B.加入H2SO4,H+濃度上升,平衡逆向移動(dòng),HClO濃度降低.
C.作用和A相同.
D.Ca（OH）2不僅與H+反應(yīng),也會(huì)與HClO反應(yīng),因此HClO濃度降低.
所以答案是AC
如果加入的是Na2CO3溶液,那么相對(duì)于H2O的稀釋作用,平衡移動(dòng)是微弱的,所以總的來說HClO的濃度下降.
而CaCO3是難溶的,因此只能直接加固體,對(duì)溶液體積沒有影響.
這個(gè)時(shí)候答案就是C
既然是試劑,那么只能選C了.
從新制的氯水中得到高濃度的HClO,可向水中加入的試劑是
從新制的氯水中得到高濃度的HClO,可向水中加入的試劑是
A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2
我真的很想選ACD,可是最多就答倆答案阿!
題上說是“|試劑”，依您看……
A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2
我真的很想選ACD,可是最多就答倆答案阿!
題上說是“|試劑”，依您看……
化學(xué)人氣：419 ℃時(shí)間：2019-11-15 18:21:45
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