首先必須聲明一點的是：化學(xué)是一門實驗科學(xué).所有的化學(xué)理論,無論是洪特規(guī)則或者是泡利不相容原理等等,都是建立在可以解釋實驗事實的基礎(chǔ)上.如果一個理論不能解釋某個實驗事實,要么就是這個理論不適用,或者需要進行修正.
氧氣分子如果按照八電子規(guī)則來說的話,不應(yīng)該存在單電子.但是實驗發(fā)現(xiàn),氧氣分子是順磁性的.一個分子具有順磁性表示該分子軌道中存在單電子.這樣八電子規(guī)則就不適用了.分子軌道理論就應(yīng)運而生.在該理論中,洪特規(guī)則規(guī)定電子先自旋平行地排滿能量相等的空軌道以后再考慮反自旋平行地配對,這樣才能保證能量最低.（能量最低這個最基本的原則就不必解釋了罷,bug般的存在啊.）那兩個單電子若是配對成鍵理論上完全可行,但是如此一來整個分子的能量就不是“最低”了,換句話說,就是處于一種不穩(wěn)定的相對“高能”狀態(tài),終究會釋放能量,回到穩(wěn)定的單電子狀態(tài)下的.